Основный характер: Основный характер — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Основный характер — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Основный характер

Cтраница 1

Основный характер Э2Оз и Э ( ОН) з в ряду Sc — Y — La — растет, а в ряду лантаноидов ( от La к Lu) снижается. Однако все оксиды и гидроксиды хорошо взаимодействуют с кислотами, в том числе и с уксусной кислотой.
 [1]

Основный характер пиридиновых групп проявляется прежде всего в том, что они, подобно, например, дифе-нилгуанидину ( ДФГ), ускоряют сшивание макромолекул серой.
 [2]

Основный характер пиридиновых групп проявляется прежде всего в том, что они, подобно, например, дифенилгуанидину, ускоряют сшивание макромолекул серой.
 [3]

Он имеет основный характер, растворяясь в кислотах с образованием полусолей висмута ( III) и не растворяясь в щелочах.
 [4]

Аминогруппа имеет явно выраженный основный характер, а карбоксильная группа — кислый, так что в водном растворе протон карбоксильной группы переходит к азоту аминогруппы. В результате карбоксильная группа превращается в карбоксильный ион, а аминогруппа — в замещенный ион аммония.
 [5]

Как изменяется основный характер гидроксидов лантаноидов по периоду. В каких степенях окисления оксиды и гидроксиды лантаноидов проявляют амфотерность.
 [6]

Все они имеют преимущественно основный характер. Растворы солей железа ( II) окрашены в бледно-зеленый цвет, а безводные соли ( например, РеС12) бесцветны.
 [8]

Ароматические амины имеют менее выраженный основный характер, чем жирные амины.
 [9]

Ароматические амины имеют менее выраженный основный характер, — чем жирные амины.
 [10]

Азотистые соединения, имеющие основный характер, представляют собой гомологи хинолина, пиридина и других азотистых оснований. Большинство азотистых соединений ( примерно 2 / з) — вещества нейтральные.
 [11]

Оксид меди Си2О имеет основный характер, CuO — амфотерный ( с преобладанием основных свойств), Си203 — слабо кислотный характер.
 [13]

Алкилароматические амины имеют несколько более высокий основный характер за счет электронодонорного влияния алкильных групп.
 [14]

С повышением степени окисления основный характер оксидов переходных элементов уменьшается, но одновременно растет их кислотный характер.
 [15]

Страницы:  

   1

   2

   3

   4

Химические свойства оксидов — урок. Химия, 8–9 класс.

1. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.

Основный оксид + вода → основание.

Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:

CaO+h3O→Ca(OH)2.

2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

Основный оксид + кислота → соль + вода.

Например, при взаимодействии оксида меди с серной кислотой образуются сульфат меди и вода:

CuO+h3SO4→CuSO4+h3O.

3. Основные оксиды могут взаимодействовать с оксидами, принадлежащими к другим классам, образуя соли.

Основный оксид + кислотный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида магния с углекислым газом образуется карбонат магния:

MgO+CO2→MgCO3.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Кислотные оксиды могут взаимодействовать с водой, образуя кислоты.

Кислотный оксид + вода → кислота.

Например, при взаимодействии оксида серы(\(VI\)) с водой образуется серная кислота:

SO3+h3O→h3SO4.

Обрати внимание!

Оксид кремния SiO2 с водой не реагирует.

2. Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду.

Кислотный оксид + основание → соль + вода.

Например, при взаимодействии оксида серы(\(IV\)) с гидроксидом натрия образуются сульфит натрия и вода:

SO2+2NaOH→Na2SO3+h3O.

3. Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.

Кислотный оксид + основный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида углерода(\(IV\)) с оксидом кальция образуется карбонат кальция:

CO2+CaO→CaCO3.

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды при взаимодействии с кислотой или кислотным оксидом проявляют свойства, характерные для основных оксидов. Так же, как основные оксиды, они взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

Например, при взаимодействии оксида цинка с соляной кислотой образуется хлорид цинка и вода:

ZnO+2HCl→ZnCl2+h3O.

2. Амфотерные оксиды при взаимодействии со щёлочью или с оксидом щелочного или щелочноземельного металла проявляют кислотные свойства. При сплавлении их со щелочами протекает химическая реакция, в результате которой образуются соль и вода.

Например, при сплавлении оксида цинка с гидроксидом калия образуется цинкат калия и вода: 

ZnO+2KOH→K2ZnO2+h3O.

Если же с гидроксидом калия сплавить оксид алюминия, кроме воды образуется алюминат калия: Al2O3+2KOH→2KAlO2+h3O.

Основной характер — оксид — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Основной характер — оксид

Cтраница 1

Основной характер оксидов или гидроксидов усиливается с увеличением атомной массы и, соответственно, с увеличением ионного радиуса.
 [2]

В периоде слева направо основной характер оксидов и гидроксидов постепенно ослабляется, сменяясь амфотерны-ми. К концу периода усиливаются кислотные свойства. Каждый период начинается элементом, оксид и гидроксид которого обладают ярко выраженными основными свойствами, и заканчивается элементом, оксиды и гидроксиды которого при максимальной степени окисления центрального атома — сильные кислоты.
 [3]

В периоде слева направо основной характер оксидов и гидроксидов постепенно ослабляется, сменяясь амфотерными. К концу периода усиливаются кислотные свойства. Каждый период начинается элементом, оксид и гид-роксид которого обладают ярко выраженными основными свойствами, и заканчивается элементом, оксиды и гидроксиды которого при максимальной степени окисления центрального атома — сильные кислоты.
 [4]

В группах сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов и ослабляется кислотный характер. Например, в группе IA все элементы образуют основные оксиды и гидроксиды, но наиболее резко основной характер выражен у элемента франция. В группе IVA углерод и кремний дают кислотные оксиды и гидроксиды, а остальные элементы — германий, олово и свинец — амфотерные.
 [5]

В том же направлении уменьшается основной характер оксидов и гидроксидов. Восстановительные свойства актиноидов и основной характер их оксидов и гидроксидов выражены ярче, чем у соответствующих лантаноидов.
 [6]

Увеличение отрицательного значения ДО в ряду реакций свидетельствует об усилении основного характера оксида щелочноземельного металла.
 [7]

В каждой главной подгруппе ( кроме VIII) сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов, кислотные же свойства ослабевают.
 [8]

Проявляемая данными элементами высшая степень окисления 4 отвечает участию в образовании связей всех электронов внешнего слоя. Основной характер оксидов и гидроксидов усиливается с ростом радиусов ионов Э2; из оксидов данных элементов наиболее кислотный GeO2, а наиболее основной РЬО. Соединения ЭГ4 похожи на галогениды неметаллов, а ЭГ2, особенно РЬГ2, — соли.
 [10]

Проявляемая данными элементами высшая степень окисления 4 отвечает участию в образовании связей всех 1 — и / — электронов. Основной характер оксидов и гидроксидов усиливается с ростом радиусов ионов Э2; из оксидов данных элементов наиболее кислотный GeOi, а наиболее основные свойства выражены у РЬО. Соединения ЭГ похожи на галогениды неметаллов, а ЭГг, особенно PbPj, — соли.
 [12]

Прояв-ляемая данными элементами высшая степень окисления 4 отве чает участию в образовании связей всех электронов внешнего слоя. Основной характер оксидов и гидроксидов усиливается с ростом радиусов ионов Э2; из оксидов данных элементов наиболее кислотный GeO2, а наиболее основной РЬО. Соединения ЭГ4 похожи на

Оксиды: классификация, получение и свойства

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых —  кислород со степенью окисления -2.  При этом кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

В зависимости от второго элемента оксиды проявляют разные химические свойства. В школьном курсе оксиды традиционно делят на солеобразующие и несолеобразующие. Некоторые оксиды относят к солеобразным (двойным).

Двойные оксиды — это некоторые оксиды , образованные элементом с разными степенями окисления.

Солеобразующие оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды — это оксиды, обладающие характерными основными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степень окисления +1 и +2.

Кислотные оксиды — это оксиды, характеризующиеся кислотными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степенью окисления +5, +6 и +7, а также атомами неметаллов.

Амфотерные оксиды — это оксиды, характеризующиеся и основными, и кислотными свойствами. Это оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4, а также четыре оксида со степенью окисления +2: ZnO, PbO, SnO и BeO.

Несолеобразующие оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, им не соответствуют гидроксиды. К несолеобразующим относят четыре оксида: CO, NO, N₂O и SiO.

Классификация оксидов

Тренировочные тесты по теме Классификация оксидов.

Получение оксидов

Общие способы получения оксидов:

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

1.1. Окисление металлов: большинство металлов окисляются кислородом до оксидов с устойчивыми степенями окисления.

Например, алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Не взаимодействуют с кислородом золото, платина, палладий.

Натрий при окислении кислородом воздуха образует преимущественно пероксид Na₂O₂,

2Na + O₂ → 2Na₂O₂

Калий, цезий, рубидий образуют преимущественно пероксиды состава MeO₂:

K + O₂  →  KO₂

Примечания: металлы с переменной степенью окисления окисляются кислородом воздуха, как правило, до промежуточной степени окисления (+3):

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃

Железо также горит с образованием железной окалины — оксида железа (II, III):

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

 

1.2. Окисление простых веществ-неметаллов.

Как правило, при окислении неметаллов образуется оксид неметалла с высшей степенью окисления, если кислород в избытке, или оксид неметалла с промежуточной степенью окисления, если кислород в недостатке.

Например, фосфор окисляется избытком кислорода до оксида фосфора (V), а под действием недостатка кислорода до оксида фосфора (III):

4P + 5O_2(изб.) → 2P₂O₅

4P + 3O_2(нед.) → 2P₂O₃

Но есть некоторые исключения.

Например, сера сгорает только до оксида серы (IV):

S + O₂ → SO₂

Оксид серы (VI) можно получить только окислением оксида серы (IV) в жестких условиях в присутствии катализатора:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Азот окисляется кислородом только при очень высокой температуре (около 2000^оС), либо под действием электрического разряда, и только до оксида азота (II):

N₂ + O₂ = 2NO

Не окисляется кислородом фтор F₂ (сам фтор окисляет кислород). Не взаимодействуют с кислородом прочие галогены (хлор Cl₂, бром и др.), инертные газы (гелий He, неон, аргон, криптон).

 

2. Окисление сложных веществ (бинарных соединений): сульфидов, гидридов, фосфидов и т.д.

При окислении кислородом сложных веществ, состоящих, как правило, из двух элементов, образуется смесь оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления.

Например, при сжигании пирита FeS₂ образуются  оксид железа (III) и оксид серы (IV):

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Сероводород горит с образованием оксида серы (IV)  при избытке кислорода и с образованием серы при недостатке кислорода:

2H₂S + 3O_2(изб.) → 2H₂O + 2SO₂

2H₂S + O_2(нед.) → 2H₂O + 2S

А вот аммиак горит с образованием простого вещества N₂, т.к. азот реагирует с кислородом только в жестких условиях:

4NH₃ + 3O₂ →2N₂ + 6H₂O

А вот в присутствии катализатора аммиак окисляется кислородом до оксида азота (II):

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

 

3. Разложение гидроксидов. Оксиды можно получить также из гидроксидов — кислот или оснований. Некоторые гидроксиды неустойчивы, и самопроизвольную распадаются на оксид и воду; для разложения некоторых других (как правило, нерастворимых в воде) гидроксидов необходимо их нагревать (прокаливать).

гидроксид → оксид + вода

Самопроизвольно разлагаются в водном растворе угольная кислота, сернистая кислота, гидроксид аммония, гидроксиды серебра (I), меди (I):

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

H₂SO₃ → H₂O + SO₂

NH₄OH → NH₃ + h3O

2AgOH → Ag₂O + H₂O

2CuOH → Cu₂O + H₂O

При нагревании разлагаются на оксиды большинство нерастворимых гидроксидов — кремниевая кислота, гидроксиды тяжелых металлов — гидроксид железа (III) и др.:

H₂SiO₃ → H₂O + SiO₂

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

4. Еще один способ получения оксидов — разложение сложных соединений — солей.

Например, нерастворимые карбонаты и карбонат лития при нагревании разлагаются на оксиды:

Li₂CO₃ → CO₂ + Li₂O

CaCO₃ →  CaO + CO₂

Соли, образованные сильными кислотами-окислителями (нитраты, сульфаты, перхлораты и др.), при нагревании, как правило, разлагаются с с изменением степени окисления:

2Zn(NO₃)₂ → 2ZnO + 4NO₂ + O₂

Более подробно про разложение нитратов можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства оксидов

Значительная часть химических свойств оксидов описывается схемой взаимосвязи основных классов неорганических веществ.

Химические свойства основных оксидов

Подробно про химические свойства оксидов можно прочитать в соответствующих статьях:

Химические свойства основных оксидов.

Химические свойства кислотных оксидов.

Химические свойства амфотерных оксидов.

 

 

 

 

Общая характеристика оксидов — урок. Химия, 8–9 класс.

Оксидами называют сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород.  

В оксидах химический элемент кислород находится в степени окисления \(–2\).

 

Оксиды — весьма распространённый в природе класс соединений. Они находятся в воздухе, распространены в гидросфере и литосфере.

 

Примеры оксидов:

 

h3O — оксид водорода, или вода.

На Земле вода встречается во всех трёх агрегатных состояниях — газообразном (водяной пар), жидком и твёрдом (лёд, снег). На долю воды также приходится большая часть массы живых организмов.

 

 

CO2 — оксид углерода(\(IV\)), двуокись углерода или углекислый газ.

Как вы уже знаете, углекислый газ нужен зелёным растениям для фотосинтеза. Оксид углерода(\(IV\)), находящийся в твёрдом агрегатном состоянии, называют сухим льдом.

 

 

 

CO — оксид углерода(\(II\)), угарный газ.

Примесь этого очень ядовитого вещества может содержаться в воздухе. Основным источником загрязнения является транспорт. Угарный газ образуется в результате неполного сгорания топлива. Этот же оксид образуется и во время пожаров.

 

 

Fe2O3 — оксид железа(\(III\)).

В природе этот оксид встречается в виде минерала гематита. Он составляет основу руды, называемой красным железняком.

 

 

SiO2 — оксид кремния.

В природе встречается в виде кварцевого песка, кварца, горного хрусталя.

 

Классификация оксидов

Оксиды принято группировать в зависимости от их способности реагировать с кислотами и основаниями. Различают три важнейшие группы оксидов: основные, кислотные и амфотерные. Их относят к солеобразующим оксидам. Существуют также оксиды, которые называют несолеобразующими.

 

• Основные оксиды.

Основными называют оксиды, которые реагируют с кислотами, образуя соль и воду.

Основные оксиды образуются химическими элементами — металлами. Как правило, степень окисления элемента, образующего основный оксид, является невысокой: \(+1\) или \(+2\).

Примеры основных оксидов:

оксид натрия Na2O, оксид меди(\(II\)) CuO.

 

• Кислотные оксиды.

Кислотными называют оксиды, которые реагируют с основаниями, образуя соль и воду.

Кислотные оксиды образуют элементы — неметаллы. Например, оксид серы(\(VI\)) SO3, оксид азота(\(IV\)) NO2.

Также кислотные оксиды могут быть образованы металлическими химическими элементами, в которых те проявляют степень окисления от \(+5\) до \(+8\). Например, оксид хрома(\(VI\))  CrO3 и оксид марганца(\(VII\)) Mn2O7.

 

• Амфотерные оксиды.

Амфотерными называют оксиды, которые реагируют как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли.

Амфотерные свойства проявляет оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2O3, оксид бериллия BeO.

 

Если металлический элемент имеет переменную валентность (проявляет несколько степеней окисления), то из всех образуемых им оксидов амфотерными свойствами обладают те, в которых этот элемент имеет промежуточную валентность (промежуточную степень окисления).

Например, хром может быть двухвалентен, трёхвалентен и шестивалентен.

Амфотерными свойствами обладает именно оксид хрома (\(III\)) Cr2O3.

 

• Несолеобразующие оксиды.

Несолеобразующими называют оксиды, которые при обычных условиях не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями.

Примеры несолеобразующих оксидов: оксид углерода(\(II\)), или угарный газ CO, оксид азота(\(I\)), или веселящий газ N2O, и оксид азота(\(II\)) NO.

 

Номенклатура оксидов

В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, оксиды называют словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже.

Например: Na2O — оксид натрия, Al2O3 — оксид алюминия.

 

Если элемент, образующий оксид, имеет переменную степень окисления (или валентность), то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела).

Например: Cu2O — оксид меди(\(I\)), CuO — оксид меди(\(II\)), FeO — оксид железа(\(II\)), Fe2O3 — оксид железа(\(III\)), Cl2O7 — оксид хлора(\(VII\)).

  

Часто используют и другие наименования оксидов по числу атомов кислорода: если оксид содержит только один атом кислорода, то его называют монооксидом, или моноокисью, если два — диоксидом, или двуокисью, если три — то триоксидом, или трёхокисью и т. д.

Например: монооксид углерода CO, диоксид углерода CO2, триоксид серы SO3.

 

Также распространены исторически сложившиеся (тривиальные) названия оксидов, например, угарный газ CO, серный ангидрид SO3 и т. д.

Основные свойства характера в психологии — Студопедия.Нет

Nbsp;

 
ДОКЛАД ПО ПРЕДМЕТУ ПСИХОЛОГИЯ
НА ТЕМУ:
«ХАРАКТЕР»
 
Подготовили:
Андреева В.О.
Михайлова О.В.
Нефедова Л.Н.
 
2018 год
 

                          

Определение «Характер»

В психологии понятие характер (от греч. сharacter — “печать”, “чеканка”), означает совокупность устойчивых индивидуальных особенностей личности, складывающихся и проявляющихся в деятельности и общении, обуславливая типичные для нее способы поведения. Это невидимый стержень нашей психики, на который нанизываются другие свойства и черты личности

Характер человека — это то, что определяет его значимые поступки, а не случайные реакции на те или иные стимулы или сложившиеся обстоятельства. Поступок человека с характером почти всегда сознателен и обдуман, может быть объяснен и оправдан, по крайней мере, с позиций действующего лица. Говоря о характере, мы обычно вкладываем в представление о нем способность человека вести себя самостоятельно, последовательно, независимо от обстоятельств, проявляя свою волю и настойчивость, целеустремленность и упорство. Бесхарактерный человек в этом смысле — тот, кто не проявляет подобные качества ни в деятельности, ни в общении с людьми, плывет по течению, зависим от обстоятельств, управляется ими.

Характер – это каркас личности, в который входят только наиболее выраженные и тесно взаимосвязанные свойства личности, отчетливо проявляющиеся в различных видах деятельности.

 Характер – индивидуальное сочетание наиболее устойчивых, существенных особенностей личности, проявляющихся в поведении человека, в определенном отношении.

В системе отношений личности выделяют четыре группы черт характера:

ГРУППЫ ЧЕРТ	ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЕ ЧЕРТЫ ХАРАКТЕРА	ОТРИЦАТЕЛЬНЫЕ ЧЕРТЫ ХАРАКТЕРА
ОТНОШЕНИЕ К ДРУГИМ ЛЮДЯМ	Общительность, чуткость, отзывчивость, уважение к другим людям.	Замкнутость, черствость, грубость, презрение к людям.
ОТНОШЕНИЕ К ТРУДУ	Трудолюбие, аккуратность, склонность к творчеству, добросовестность в работе, ответственное отношение к делу, инициативность, настойчивость.	Лень, склонность к рутинной работе, недобросовестность в выполнении работы, безответственное отношение к делу, пассивность.
ОТНОШЕНИЕ К СЕБЕ	Чувство собственного достоинства, чувство чести, самокритичность, скромность.	Самомнение (иногда переходящее в наглость), тщеславие, заносчивость, обидчивость, застенчивость, эгоцентризм (как склонность рассматривать в центре событий себя и свои переживания), эгоизм.
ОТНОШЕНИЕ К ВЕЩАМ	Опрятность, бережное обращение с вещами.	Неряшливость, халатное обращение с вещами.

 

Виды (типы) характера

В формировании конкретных поведенческих стереотипов и образа жизни большую роль играют условия окружающей действительности. В различных социальных группах развиваются определенные черты характера и виды направленности личности. Чем благоприятнее возможности, чем выше уровень сформированности характера. Становление лучших черт характера происходит при высокой нравственной и культурной образованности окружения.

Чрезмерное развитие каких-либо индивидуальных черт называют акцентуацией. По поведенческим особенностям с психологической точки зрения людей принято разделять на интровертов (замкнутых) и экстравертов (общительных). Есть также виды характера, классифицируемые при акцентуации:

• Гипертимный . К нему относят людей общительных, словоохотливых, с развитой мимикой лица. Также для них характерно проявление раздражительности и легкомысленности. У них на высоком уровне развита энергичность и инициативность.
• Дистимный. Определяет характер личности с пессимистичной направленностью, замкнутостью. Такие люди ощущают дискомфорт в больших компаниях, избегают людных мест. Друзья являются авторитетом, обострено чувство справедливости. Медлительны, если речь идет о принятии важного решения.
• Циклоидный. Часто меняется настроение, могут быть то сверх общительными, то чрезмерно замкнутыми.
• Возбудимый. Очень конфликтные люди. В семье проявляют властность, плохо налаживают отношения с коллегами. Внимательны и аккуратны, если находятся в состоянии апатии. Очень раздражительны и вспыльчивы, если настроение плохое.
• Застревающий. Истинные провокаторы, несговорчивы, слишком требовательны как к себе, так и к окружающим.
• Педантичный. При данном виде характера обнаруживается патологическая тяга замечать мелочи.
• Тревожный. Характерен для неуверенных в себе личностей, абсолютно бесконфликтных и слабовольных. Всегда стараются найти поддержку у других, чрезмерно самокритичны, но дружелюбны.
• Демонстративный. Самоуверенны, конфликтны, яркие интриганы. Хорошо приспосабливаются к любым условиям. Обладают артистизмом и неординарным мышлением, но при этом лицемерны и эгоистичны.

Доминирующие духовные или материальные потребности оказывают непосредственное влияние на изменение особенностей характера. Глубокие и устойчивые интересы основаны на самодостаточности личности. Неуверенный в себе человек редко обладает содержательностью и глубиной поведенческих принципов. Такие личности часто меняют свое мнение.

В современной психологической литературе можно найти несколько классификаций типов характера. Среди множества критериев, по которым определяется тип характера, особой популярностью пользуется классификация по типу телосложения. Ее автор — ученый-психолог, исследовать Э. Кречмер. Разделение происходит по трем группам:

1. 1. Люди-пикники составляют группу полных или склонных к ожирению лиц. Их главные черты — это доброта, отзывчивость, умение сопереживать и помогать близким. Эмоциональны, коммуникабельны, отлично справляются со сложными задачами. Уравновешены и тактичны в общении с окружающими любых возрастных категорий.

2. 2. Люди-атлетики отличаются высоким ростом, широкой грудной клеткой и развитой мускулатурой. Властные и сдержанные. Скрывают свои чувства от других и не позволяют вмешиваться в личную жизнь. Плохо адаптируются в новых условиях, практичные, невпечатлительные, скупые на комплименты и приятные слова.

3. 3. Люди-астеники — худые с плохо развитой мускулатурой и удлиненным лицом. Серьезные, замкнутые и упрямые личности. С негативным отношением к переменам и нововведениям. Предпочитают одиночество шумным компаниям. Обладают повышенной степенью тревожности, упрямы, эгоистичны.

И как уже было сказано выше о том, что характер меняется на протяжении всего жизненного пути, то можно отметить, что и с возрастом у человека может меняться характер. В период 20-30 лет происходят переживания, касающиеся создания семьи и рождения детей. Состояние влюбленности, налаживание новых связей на работе и в группе друзей превалируют над другими. В возрасте 30-40 лет большинство людей одержимо планами и целями о будущем. Вся активная деятельность направлена именно на реализацию задуманного.

По достижении 50 лет внимание каждой личности сосредоточено на оценке достигнутого за прожитую жизнь. Индивидуальные свойства видоизменяются, приходит мудрость, размеренность, терпимость. После 60 лет большинство лиц начинает переживать о прожитых годах. Постоянно хочется ностальгировать и не думать о будущем. Ведомые черты характера размеренность, неторопливость, умиротворенность.

СВОЙСТВА ХАРАКТЕРА.

Мудрый Виктор Гюго полагал, что у каждого из нас имеются сразу три характера, один мы приписываем себе сами, второй нам приписывают знающие нас люди, и лишь третий является истинным. Свойства характера человека формируют и его личность, и его жизнь в целом, с этим не поспоришь. Именно поэтому тема эта столь тщательно изучается психологами и психотерапевтами всего мира.

Основные свойства характера в психологии

• сила – очень важная составляющая характера, ведь личность с сильным характером выживет во что бы то ни стало, сумеет стать лидером, осуществить задуманное, преодолеть успешно преграды;
• слабость проявляется совсем иначе – человек со слабым характером сдается без боя, ему свойственно малодушие, нерешительность и даже трусость;
• любознательность – немаловажная черта характера, ведь она заставляет учиться, больше узнавать, получать новую информацию;
• цельность характера – еще одно важнейшее свойство, фактически это просто согласованность принципов, отношений, действий личности в разных аспектах жизни;
• оригинальность – проявляется она в неповторимости, необычности человека, своеобразии его вкусов, мнений;
• твердость – это свойство характера проявляется упорством, неотступностью, последовательностью, постоянством взглядов и мнений.

Существует еще одна классификация, которая предусматривает 4 основных свойства характера:

Эмоциональное (жизнерадостность, уравновешенность, бодрость и т.п.)

Волевое (самообладание, стремление достичь успеха)

Интеллектуальное (рассудительность, наблюдательность, вдумчивость)

Нравственное (ответственность, справедливость, доброта). —

Крайне важно помнить о том, что свойства характера личности не являются постоянными факторами, они могут меняться, исчезать и появляться. Нужные свойства можно воспитать в себе, а от мешающих, можно избавиться усилием воли.

 

 

                   Методы диагностики характера

Оксиды. Классификация, свойства, получение, применение.

Оксиды — это неорганические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Единственным элементом, не образующим оксид, является фтор, который в соединении с кислородом образует фторид кислорода. Это связано с тем, что фтор является более электроотрицательным элементом, чем кислород.

Данный класс соединений является очень распространенным. Каждый день человек встречается с разнообразными оксидами в повседневной жизни. Вода, песок, выдыхаемый нами углекислый газ, выхлопы автомобилей, ржавчина — все это примеры оксидов.

Классификация оксидов

Все оксиды,  по способности образовать соли, можно разделить на две группы:

1. Солеобразующие оксиды (CO₂, N₂O₅,Na₂O, SO₃ и т. д.)
2. Несолеобразующие оксиды(CO, N₂O,SiO, NO и т. д.)

В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяют на 3 группы:

• Основные оксиды  — (Оксиды металлов — Na₂O, CaO, CuO и т д)
• Кислотные оксиды — (Оксиды неметаллов, а так же оксиды металлов в степени окисления  V-VII — Mn₂O₇,CO₂, N₂O₅, SO₂, SO₃ и т д)
• Амфотерные оксиды (Оксиды металлов со степенью окисления III-IV а так же ZnO, BeO, SnO, PbO)

Данная классификация основана на проявлении оксидами определенных химических свойств. Так, основным оксидам соответствуют основания, а кислотным оксидам — кислоты. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соответствующей соли, как если бы реагировали основание и кислота, соответствующие данным оксидам:Аналогично, амфотерным оксидам соответствуют амфотерные основания, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства:Химические элементы проявляющие разную степень окисления, могут образовывать различные оксиды. Чтобы как то различать оксиды таких элементов, после названия оксиды, в скобках указывается валентность.

CO₂ – оксид углерода (IV)

N₂O₃ – оксид  азота (III)

Физические свойства оксидов

Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н₂О), так и газами (СО₂, SO₃) или твёрдыми веществами (Al₂O₃, Fe₂O₃). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н₂О, СО) и белой (ZnO, TiO₂) до зелёной (Cr₂O₃) и даже чёрной (CuO).

Химические свойства оксидов

• Основные оксиды

Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:

• Кислотные оксиды

Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:Таким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:

• Амфотерные оксиды

Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:

Получение оксидов

Оксиды можно получить самыми разнообразными способами, мы приведем основные из них.

Большинство оксидов можно получить непосредственным взаимодействием кислорода с химических элементом: При обжиге или горении различных бинарных соединений:Термическое разложение солей, кислот и оснований :Взаимодействие некоторых металлов с водой:

Применение оксидов

Оксиды крайне распространены по всему земному шару и находят применение как в быту, так и в промышленности. Самый важный оксид — оксид водорода, вода — сделал возможной жизнь на Земле. Оксид серы SO₃ используют для получения серной кислоты, а также для обработки пищевых продуктов — так увеличивают срок хранения, например, фруктов.

Оксиды железа используют для получения красок, производства электродов, хотя больше всего оксидов железа восстанавливают до металлического железа в металлургии.

Оксид кальция, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве. Оксиды цинка и титана имеют белый цвет и нерастворимы в воде, потому стали хорошим материалом для производства красок — белил.

Оксид кремния SiO₂ является основным компонентом стекла. Оксид хрома Cr₂O₃ применяют для производства цветных зелёных стекол и керамики, а за счёт высоких прочностных свойств — для полировки изделий (в виде пасты ГОИ).

Оксид углерода CO₂, который выделяют при дыхании все живые организмы, используется для пожаротушения, а также, в виде сухого льда, для охлаждения чего-либо.

символов типа — Visual Basic

• 31.01.2018
• 3 минуты на чтение

В этой статье

В дополнение к указанию типа данных в заявлении объявления вы можете принудительно указать тип данных некоторых программных элементов с помощью символа типа . Типовой символ должен следовать сразу за элементом, без каких-либо промежуточных символов.

Типовой символ не является частью имени элемента. На элемент, определенный с помощью символа типа, можно ссылаться без символа типа.

Символы типа идентификатора

Visual Basic предоставляет набор символов типа идентификатора , которые можно использовать в объявлении, чтобы указать тип данных переменной или константы. В следующей таблице показаны доступные символы типа идентификатора с примерами использования.

Символ типа идентификатора	Тип данных	Пример
%	Целое	Размер L%
и	длинный	Дим M и
@	Десятичное	Const W @ = 37.5
!	Одинарный	Dim Q!
#	Двойной	Размер X #
$	Строка	Dim V $ = "Секрет"

Не существует символов типа идентификатора для Boolean , Byte , Char , Date , Object , SByte , Short , UInteger , ULong или UShort типов данных или для любых составных типов данных, таких как массивы или структуры.

В некоторых случаях вы можете добавить символ $ к функции Visual Basic, например Left $ вместо Left , чтобы получить возвращаемое значение типа String .

Во всех случаях символ типа идентификатора должен следовать сразу за именем идентификатора.

Буквенные символы

Литерал — это текстовое представление определенного значения типа данных.

Типы литералов по умолчанию

Форма литерала в том виде, в котором он отображается в вашем коде, обычно определяет его тип данных.В следующей таблице показаны эти типы по умолчанию.

Текстовая форма букв	Тип данных по умолчанию	Пример
Числовое, без дробной части	Целое	2147483647
Числовое, без дробной части, слишком большое для Целое	длинный	2147483648
Число, дробная часть	Двойной	1.2
В двойных кавычках	Строка	"А"
Заключен в номерные знаки	Дата	# 17.05.1993 9:32 #

Принудительные буквенные типы

Visual Basic предоставляет набор символов типа литерала , который можно использовать, чтобы заставить литерал принять тип данных, отличный от того, который указывает его форма.Вы делаете это, добавляя символ в конец литерала. В следующей таблице показаны доступные символы буквального типа с примерами использования.

Буквенный символ	Тип данных	Пример
S	Короткий	I = 347S
I	Целое	Дж = 347I
л	длинный	К = 347L
D	Десятичное	X = 347D
F	Одинарный	Y = 347F
р	Двойной	Z = 347R
США	UShort	L = 347US
UI	U Целое число	M = 347UI
UL	ULong	N = 347UL
С	Char	Q = "."C

Не существует символов буквального типа для типов данных Boolean , Byte , Date , Object , SByte или String , а также для любых составных типов данных, таких как массивы или структуры.

Литералы также могут использовать символы типа идентификатора (% , и , @ , ! , # , $ ), а также переменные, константы и выражения.Однако символы буквального типа ( S , I , L , D , F , R , C ) могут использоваться только с литералами.

Во всех случаях символ типа литерала должен следовать сразу за значением литерала.

Шестнадцатеричные, двоичные и восьмеричные литералы

Обычно компилятор интерпретирует целочисленный литерал в десятичной системе счисления (с основанием 10). Вы также можете определить целочисленный литерал как шестнадцатеричное (основание 16) число с префиксом и H , как двоичное (основание 2) число с префиксом и B и как восьмеричное (основание 8) число с и O Префикс .Цифры, следующие за префиксом, должны соответствовать системе счисления. Следующая таблица иллюстрирует это.

База номера	Префикс	Допустимые значения цифр	Пример
Шестнадцатеричный (основание 16)	и H	0-9 и A-F	и HFFFF
Двоичный (основание 2)	и B	0–1	и B01111100
Восьмеричный (основание 8)	и O	0-7	и O77

Начиная с Visual Basic 2017, вы можете использовать символ подчеркивания ( _ ) в качестве разделителя групп, чтобы улучшить читаемость интегрального литерала.В следующем примере используется символ _ для группировки двоичного литерала в 8-битные группы:

  Размерное число как целое число = & B00100010_11000101_11001111_11001101
  

За литералом с префиксом можно указывать символ типа литерала. Следующий пример показывает это.

  Счетчик яркости как короткое = & H8000S
Тусклые флаги As UShort = & H8000US
  

В предыдущем примере счетчик имеет десятичное значение -32768, а флаг имеет десятичное значение +32768.

Начиная с Visual Basic 15.5, вы также можете использовать символ подчеркивания ( _ ) в качестве ведущего разделителя между префиксом и шестнадцатеричными, двоичными или восьмеричными цифрами. Например:

  Размерное число как целое число = & H_C305_F860
  

Чтобы использовать символ подчеркивания в качестве ведущего разделителя, необходимо добавить в файл проекта Visual Basic (* .vbproj) следующий элемент:

  
   15.5 

  

Для получения дополнительной информации см. Настройку языковой версии Visual Basic.

См. Также

.

символьных типов данных — Visual Basic

• 20.07.2015
• 2 минуты на чтение

В этой статье

Visual Basic предоставляет символьных типов данных для работы с печатаемыми и отображаемыми символами. Хотя они оба работают с символами Unicode, Char содержит один символ, тогда как String содержит неопределенное количество символов.

Для таблицы, отображающей параллельное сравнение типов данных Visual Basic, см. Типы данных.

Тип символа

Тип данных Char — это один двухбайтовый (16-битный) символ Unicode. Если в переменной всегда хранится ровно один символ, объявите его как Char . Например:

  'Инициализируйте префиксную переменную с помощью символа' a '.
Тусклый префикс As Char = "a"
  

Каждое возможное значение в переменной Char или String представляет собой кодовую точку или код символа в наборе символов Unicode.Символы Unicode включают в себя базовый набор символов ASCII, различные другие буквы алфавита, акценты, символы валют, дроби, диакритические знаки, а также математические и технические символы.

Примечание

Набор символов Unicode резервирует кодовые точки с D800 по DFFF (от 55296 до 55551 в десятичном виде) для суррогатных пар , которым требуется два 16-битных значения для представления одной кодовой точки. Переменная Char не может содержать суррогатную пару, а строка использует две позиции для хранения такой пары.

Для получения дополнительной информации см. Тип данных Char.

Строковый тип

Тип данных String — это последовательность из нуля или более двухбайтовых (16-битных) символов Unicode. Если переменная может содержать неопределенное количество символов, объявите ее как String . Например:

  'Инициализируйте переменную имени как «Понедельник».
Dim name As String = "Monday"
  

Для получения дополнительной информации см. Тип данных String.

См. Также

.

специальных символов в коде — Visual Basic

• 20.07.2015
• 3 минуты на чтение

В этой статье

Иногда вам приходится использовать в коде специальные символы, то есть символы, не являющиеся алфавитными или числовыми. Пунктуация и специальные символы в наборе символов Visual Basic используются по-разному, от организации текста программы до определения задач, которые выполняет компилятор или скомпилированная программа.Они не указывают операцию, которую нужно выполнить.

Круглые скобки

Используйте круглые скобки при определении процедуры, например, Sub или Function . Вы должны заключить все списки аргументов процедуры в круглые скобки. Вы также можете использовать круглые скобки для помещения переменных или аргументов в логические группы, особенно для переопределения порядка приоритета операторов по умолчанию в сложном выражении. Следующий пример иллюстрирует это.

  Размеры a, b, c, d, e как двойные
а = 3.2
б = 7,6
с = 2
д = Ь + с / а
е = (Ь + с) / а
  

После выполнения предыдущего кода значение d равно 8,225, а значение e равно 3. При вычислении d используется приоритет по умолчанию / над + , что эквивалентно d. = б + (с / а) . Скобки в вычислении для e отменяют приоритет по умолчанию.

Сепараторы

Разделители делают то, что предполагает их название: они разделяют части кода.В Visual Basic разделителем является двоеточие (: ). Используйте разделители, если вы хотите включить несколько операторов в одну строку вместо отдельных строк. Это экономит место и улучшает читаемость вашего кода. В следующем примере показаны три оператора, разделенные двоеточием.

  a = 3,2: b = 7,6: c = 2
  

Для получения дополнительной информации см. Как: разбивать и объединять операторы в коде.

Символ двоеточия (: ) также используется для обозначения метки оператора.Для получения дополнительной информации см. Как пометить заявления.

Конкатенация

Используйте оператор и для конкатенации или связывания строк вместе. Не путайте его с оператором + , который складывает числовые значения. Если вы используете оператор + для объединения при работе с числовыми значениями, вы можете получить неправильные результаты. Следующий пример демонстрирует это.

  var1 = "10.01"
var2 = 11
результатA = var1 + var2
resultB = var1 & var2
  

После выполнения предыдущего кода значение resultA равно 21.01, а значение resultB равно «10.0111».

Операторы доступа к участникам

Чтобы получить доступ к члену типа, вы используете оператор точки (. ) или восклицательного знака (! ) между именем типа и именем элемента.

Оператор точки (.)

Используйте . для класса, структуры, интерфейса или перечисления в качестве оператора доступа к членам. Член может быть полем, свойством, событием или методом. Следующий пример иллюстрирует это.

  Затемнить nextForm как новую System.Windows.Forms.Form
'Доступ к текстовому члену (свойству) класса Form (на объекте nextForm).
nextForm.Text = "Это следующая форма"
'Доступ к закрытому члену (методу) в nextForm.
nextForm.Close ()
  

Восклицательный знак (!) Оператор

Используйте ! только для класса или интерфейса в качестве оператора доступа к словарю. Класс или интерфейс должны иметь свойство по умолчанию, которое принимает один аргумент String .Идентификатор, следующий сразу за ! Оператор становится значением аргумента, переданным свойству по умолчанию в виде строки. Следующий пример демонстрирует это.

  Открытый класс имеет значение по умолчанию
  Индекс общедоступного свойства ReadOnly по умолчанию (ByVal как строка) как целое число
    Получить
      Возврат 32768 + AscW (s)
    Конец получить
  Конечная собственность
Конец класса
Открытый класс testHasDefault
  Public Sub compareAccess ()
    Dim hD As hasDefault = Новый hasDefault ()
    MsgBox ("Традиционный доступ возвращается" & hD.index ("X") & vbCrLf &
      "Доступ к свойствам по умолчанию возвращается" & hD ("X") & vbCrLf &
      "Доступ к словарю возвращается" & HD! X)
  Конец подписки
Конец класса
  

Все три строки вывода MsgBox отображают значение 32856 . Первая строка использует традиционный доступ к свойству index , вторая использует тот факт, что index является свойством по умолчанию для класса hasDefault , а третья использует словарный доступ к классу.

Обратите внимание, что второй операнд в ! Оператор должен быть допустимым идентификатором Visual Basic, не заключенным в двойные кавычки ( "" ). Другими словами, вы не можете использовать строковый литерал или строковую переменную. Следующее изменение в последней строке вызова MsgBox вызывает ошибку, поскольку «X» — это заключенный строковый литерал.

«Возврат доступа к словарю» & hd! «X»)

Примечание

Ссылки на коллекции по умолчанию должны быть явными.В частности, нельзя использовать ! оператор для переменной с поздним связыванием.

Модель ! Символ также используется как символ типа Single .

См. Также

.

Small Basic: набор символов — Unicode — статьи TechNet — США (английский)

---

Эта статья объясняет набор символов, особенно в языке программирования Microsoft Small Basic.

Набор символов — это набор кодов кодирования для символов. Код ASCII был очень популярен как 7-битный символьный код. В Small Basic Unicode используется как набор символов.

Код символа — это номер для каждого символа. Вы можете получить любой код символа с помощью Text.GetCharacterCode () операция. Также вы можете получить символ из кода символа с помощью операции Text.GetCharacter ().

В основном Unicode был создан как 16-битный символьный код, который включает в себя множество кодов DBCS (двухбайтовый набор символов) для многих стран. В наши дни многие операционные системы, веб-сайты и приложения могут использовать Unicode. Обычно Unicode выражается как U + 0022. Эта
Код означает двойную кавычку, код которой равен 34 (0x22). 0x22 означает шестнадцатеричный. Программа «Карта символов» в Windows Accessories может отображать Unicode для каждого символа.Этот инструмент показывает только диапазон Unicode от U + 0000 до U + FFFF.

И следующая таблица взята из программы IME Pad, которая входит в состав IME для японского языка в Windows. Диапазон от U + 0000 до U + FFFF называется BMP (Basic Multilingual Plane). Диапазон от U + 10000 до U + 1FFFF называется SMP (дополнительная многоязычная плоскость). Следующая таблица
содержит полную карту BMP и некоторую часть SMP. Других самолетов для диапазона от U + 20000 до U + 10FFFF здесь нет.

С

Юникод (BMP)	из	по
Базовая латиница	U + 0020	U + 007F
Приложение Latin-1	U + 0080	U + 00FF
Расширенная латиница-A	U + 0100	U + 017F
Расширенная латиница-B	U + 0180	U + 024F
Расширения IPA	U + 0250	U + 02AF
Буквы модификатора пробела	U + 02B0	U + 02FF
Объединение диакритических знаков	U + 0300	U + 036F
Греческий и коптский	U + 0370	U + 03FF
Кириллица	U + 0400	U + 04FF
Дополнительная кириллица	U + 0500	U + 052F
Армянский	U + 0530	U + 058F ​​
Еврейский	U + 0590	U + 05FF
Арабский	U + 0600	U + 06FF
сирийский	U + 0700	U + 074F
Приложение на арабском языке	U + 0750	U + 077F
Thaana	U + 0780	U + 07BF
НКо	U + 07C0	U + 07FF
Самаритянин	U + 0800	U + 083F
Мандиак	U + 0840	U + 08FF
Деванагари	U + 0900	U + 097F
бенгальский	U + 0980	U + 09FF
Гурмухи	U + 0A00	U + 0A7F
Гуджарати	U + 0A80	U + 0AFF
Ория	U + 0B00	U + 0B7F
тамильский	U + 0B80	U + 0BFF
телугу	U + 0C00	U + 0C7F
каннада	U + 0C80	U + 0CFF
Малаялам	U + 0D00	U + 0D7F
Сингальский	U + 0D80	U + 0DFF
Тайский	U + 0E00	U + 0E7F
Лаос	U + 0E80	U + 0EFF
тибетский	U + 0F00	U + 0FFF
Мьянма	U + 1000	U + 109F
Грузинская	U + 10A0	U + 10FF
Хангыль Джамо	U + 1100	U + 11FF
эфиопский язык	U + 1200	U + 137F
Эфиопское приложение	U + 1380	U + 139F
Чероки	U + 13A0	U + 13FF
Единое слоговое письмо канадских аборигенов	U + 1400	U + 167F
Огам	U + 1680	U + 169F
Рунический	U + 16A0	U + 16FF
Тагальский	U + 1700	U + 171F
Hanunoo	U + 1720	U + 173F
Бухид	U + 1740	U + 175F
Tagbanwa	U + 1760	U + 177F
кхмерский	U + 1780	U + 17FF
Монгольский	U + 1800	U + 18AF
Единая расширенная слоговая речь канадских аборигенов	U + 18B0	U + 18FF
Лимбу	U + 1900	U + 194F
Тай Ле	U + 1950	U + 197F
Новый Tai Lue	U + 1980	U + 19DF
Кхмерские символы	U + 19E0	U + 19FF
бугийский	U + 1A00	U + 1A1F
Тай Тхам	U + 1A20	U + 1AFF
Балийский	U + 1B00	U + 1B7F
Суданский	U + 1B80	U + 1BBF
Батак	U + 1BC0	U + 1BFF
Лепча	U + 1C00	U + 1C4F
Ol Chiki	U + 1C50	U + 1CCF
Ведические расширения	U + 1CD0	U + 1CFF
Фонетические расширения	U + 1D00	U + 1D7F
Дополнение к фонетическим расширениям	U + 1D80	U + 1DBF
Дополнение к комбинированным диакритическим знакам	U + 1DC0	U + 1DFF
Расширенная латиница Доп.	U + 1E00	U + 1EFF
Греческий расширенный	U + 1F00	U + 1FFF
General Punctuaton	U + 2000	U + 206F
Верхний и нижний индексы	U + 2070	U + 209F
Денежные знаки	U + 20A0	U + 20CF
Объединение диакритических знаков для символов	U + 20D0	U + 20FF
Буквенные символы	U + 2100	U + 214F
Номер бланка	U + 2150	U + 218F
Стрелки	U + 2190	U + 21FF
Математические операторы	U + 2200	U + 22FF
Разное техническое	U + 2300	U + 23FF
Контрольные изображения	U + 2400	U + 243F
Оптическое распознавание символов	U + 2440	U + 245F
Буквенно-цифровые символы	U + 2460	U + 24FF
Чертеж коробки	U + 2500	U + 257F
Элементы коробки	U + 2580	U + 259F
Геометрические фигуры	U + 25A0	U + 25FF
Разные символы	U + 2600	U + 26FF
Дингобаты	U + 2700	U + 27BF
Разные математические символы-A	U + 27C0	U + 27EF
Дополнительные стрелки-A	U + 27F0	U + 27FF
Шаблоны Брайля	U + 2800	U + 28FF
Дополнительные стрелки-B	U + 2900	U + 297F
Разные математические символы-B	U + 2980	U + 29FF
Дополнительные математические операторы	U + 2A00	U + 2AFF
Разные символы и стрелки	U + 2B00	U + 2BFF
Глаголица	U + 2C00	U + 2C5F
Расширенная латиница-C	U + 2C60	U + 2C7F
коптский	U + 2C80	U + 2CFF
Герджинское приложение	U + 2D00	U + 2D2F
Тифинаг	U + 2D30	U + 2D7F
Расширенное эфиопское письмо	U + 2D80	U + 2DDF
Расширенная кириллица-A	U + 2DE0	U + 2DFF
Дополнительная пунктуация	U + 2E00	U + 2E7F
CJK Radicals Supplement	U + 2E80	U + 2EFF
Радикалы Канси	U + 2F00	U + 2FEF
Символы идеографического описания	U + 2FF0	U + 2FFF
CJK Символы и знаки препинания	U + 3000	U + 303F
хирагана	U + 3040	U + 309F
Катакана	U + 30A0	U + 30FF
Бопомофо	U + 3100	U + 312F
Хангыль Совместимость Jamo	U + 3130	U + 318F
Канбун	U + 3190	U + 319F
Bopomofo Extended	U + 31A0	U + 31BF
CJK Ходы	U + 31C0	U + 31EF
Фонетические расширения катаканы	U + 31F0	U + 31FF
Приложенные буквы и месяцы CJK	U + 3200	U + 32FF
Совместимость с CJK	U + 3300	U + 33FF
CJK Unified Ideographics Extension A	U + 3400	U + 4DBF
Символы гексаграммы Ицзин	U + 4DC0	U + 4DFF
CJK Единые иероглифы	U + 4E00	U + 9FFF
Yi Слоги	U + A000	U + A48F
Радикалы Yi	U + A490	U + A4CF
Лису	U + A4D0	U + A4FF
Вай	U + A500	U + A63F
Кириллица расширенная-B	U + A640	U + A69F
Бамум	U + A6A0	U + A6FF
Тональные буквы модификатора	U + A700	U + A71F
Расширенная латиница-D	U + A720	U + A7FF
Силоти Нагри	U + A800	U + A82F
Общие индийские числовые формы	U + A830	U + A83F
Phags-pa	U + A840	U + A87F
Саураштра	U + A880	U + A8DF
Деванагари расширенный	U + A8E0	U + A8FF
Кая Ли	U + A900	U + A92F
Rejang	U + A930	U + A95F
Хангыль Джамо расширенный-A	U + A960	U + A97F
яванский	U + A980	U + A9FF
Чам	U + AA00	U + AA5F
Myammar Extended-A	U + AA60	U + AA7F
Тай Вьетнам	U + AA80	U + AAFF
Расширенный эфиопский язык-A	U + AB00	U + ABBF
Meetei Mayek	U + ABC0	U + ABFF
Хангыль Слоги	U + AC00	U + D7AF
Хангыль Джамо расширенный-B	U + D7B0	U + D7FF
Высшие суррогаты	U + D800	U + DB7F
Суррогаты для частного использования	U + DB80	U + DBFF
Низкие суррогаты	U + DC00	U + DFFF
Частная территория	U + E000	U + F8FF
Идеографы совместимости с CJK	U + F900	U + FAFF
Алфавитные формы представления	U + FB00	U + FB4F
Формы представления на арабском языке-A	U + FB50	U + FDFF
Селекторы вариаций	U + FE00	U + FE0F
Вертикальные формы	U + FE10	U + FE1F
Объединение половинок	U + FE20	U + FE2F
Формы совместимости с CJK	U + FE30	U + FE4F
Варианты малой формы	U + FE50	U + FE6F
Формы представления на арабском языке-B	U + FE70	U + FEFF
Полуширина и полная форма	U + FF00	U + FFAF
Скидки	U + FFB0	U + FFFF

С

Часть Unicode (SMP)	из	по
Плитка для маджонга	U + 1F000	U + 1F02F
Плитка Domino	U + 1F030	U + 1F09F
Игральные карты	U + 1F0A0	U + 1F2FF
Разные символы и пиктограммы	U + 1F300	U + 1F5FF
Смайликов	U + 1F600	U + 1F67F
Транспортные и картографические символы	U + 1F680	U + 1FFFF

Исходные файлы и файлы Small Basic, созданные и прочитанные с помощью объектов File, кодируются с помощью UTF-8.UTF-8 означает 8-битный формат преобразования UCS (универсальный набор символов). UTF-8 — один из актуальных форматов для кодирования Unicode. Алфавит от U + 0041 до U + 007A.
Эти символы являются однобайтовыми (8-битными) в коде ASCII. Чтобы уменьшить размер этих популярных символов, кодировка UTF-8 позволяет символам от U + 0000 до U + 007F быть однобайтовыми. Но вам не нужно заботиться об UTF-8 в программе Small Basic. Операции
такие как Text.GetLength, Text.GetSubText, Text.GetSubTextToEnd и Text.GetIndexOf преобразует текст UTF-8 в каждый символ Unicode.

Font Lucida Sans Unicode и некоторые другие шрифты содержат символы эмодзи, которые подходят для игровой программы. На изображении карты символов выше показаны персонажи. Вы можете увидеть их с помощью следующих инструкций. Вы можете найти других персонажей для своей игры.

1. Выполнить карту персонажей.
2. Выберите шрифт Licida Sans Unicode.
3. Установите флажок Advanced View.
4. Выберите поддиапазон Unicode в «Группировать по».
5. Выберите символы и дингбаты для поддиапазона Unicode в окне «Группировать по».

И в таблице выше SMP содержатся плитки маджонга, плитки домино, игральные карты и так далее.

Глиф зависит от шрифта

Будьте осторожны со шрифтами. Unicode содержит много символов, но многие шрифты не имеют целых символов. Поэтому некоторые шрифты отображают разные глифы для одного и того же символа. И некоторые шрифты не установлены в системе Windows, но с некоторыми приложениями, которые будут установлены.Программа Small Basic может быть опубликована. Таким образом, опубликованная программа будет запускаться в другой среде, некоторые имеют шрифт Office, некоторые нет, а некоторые имеют только шрифты Mac. Подробнее о шрифте

Вот.

Набор символов в TextWindow

И в TextWindow набор символов не является Unicode. Это зависит от локализации, например, код ASCII в США, код Shift-JIS в Японии.

символов в SMP

Текст.ConvertToLowerCase (), Text.ConvertToUpperCase (), Текст.Операции GetCharacter (), Text.GetCharacterCode (), Text.GetIndexOf (), Text.GetLength (), Text.GetSubText () и Text.GetSubTextToEnd () не поддерживают SMP (U + 10000
в U + 1FFFF) символов. Но символы SMP можно описать буквально. См. Подробности в следующем примере символов SMP.

Таблица кодов ASCII

Идентификатор программы VQX212. Эта программа показывает символы от U + 0000 до U + 007F.

Шестнадцатеричный дамп

Идентификатор программы XWT217. Эта программа считывает текстовый файл UTF-8 и имитирует кодировку файла UTF-8.Перед запуском удалите автоматические комментарии к объектам File.

Образцы символов

Идентификатор программы QZS270. Эта программа показывает символы в шрифтах Webdings, Wingdings и Unicode.

Получить символ из Unicode

Идентификатор программы RPZ143-2. Эта программа показывает символ в текстовом поле для данного Unicode. Так вы можете получить (скопировать) персонажа. Эта программа обнаружила, что SMP не поддерживается текстовыми объектами в Small Basic.
Используется только первые 16 бит внутреннего кода UTF-16.

символов SMP

Идентификатор программы QBS151. Эта программа показывает символы игральных карт в диапазоне SMP Unicode, используя массив литералов.
Идентификатор программы FSQ891. Эта программа показывает символы плитки маджонга в диапазоне SMP Unicode, используя массив литералов.

---

.